Desenhe as estruturas de ressonância, defina as cargas formais e selecione a estrutura de ressonância com maior probabilidade de fornecer a melhor descrição desse íon/molécula.
(a) \mathrm{SeCN}^{-}

Passo 1

O íon selenocianato tem fórmula \mathrm{SeCN^{-}}. O conteúdo aqui é estruturas de ressonância e cálculo de cargas formais. Vamos desenhar as principais estruturas que satisfazem octeto em todos os átomos e, em seguida, calcular as cargas formais para decidir qual contribui mais.

Passo 2

Desenhamos duas estruturas importantes:
\mathrm{Se^{-}\!-\!C\equiv N}\quad\longleftrightarrow\quad \mathrm{Se=C=N^{-}}
Na primeira, há ligação simples Se–C e tripla C≡N; na segunda, há duplas S e=C e C=N.

Passo 3

Agora atribuímos carga formal a cada átomo em cada estrutura.
Estrutura 1: \mathrm{Se^{-}-C\equiv N}.
– Se: 6 elétrons de valência menos \bigl(6 não ligantes +\tfrac{2}{2}\times1 ligante )=6-(6+1)=-1.
– C: 4 valência menos \bigl(0 não ligantes +\tfrac{8}{2} ligantes )=4-4=0.
– N: 5 valência menos \bigl(2 não ligantes +\tfrac{6}{2} ligantes )=5-(2+3)=0.
Estrutura 2: \mathrm{Se=C=N^{-}}.
– Se: 6 valência menos \bigl(4 não ligantes +\tfrac{4}{2} ligantes )=6-(4+2)=0.
– C: 4 valência menos \bigl(0 não ligantes +\tfrac{8}{2} ligantes )=4-4=0.
– N: 5 valência menos \bigl(4 não ligantes +\tfrac{4}{2} ligantes )=5-(4+2)=-1.

Passo 4

Ambas as estruturas têm apenas um átomo com carga \pm1, mas na estrutura 2 o excesso de carga negativa fica em N, que é mais eletronegativo que Se. Isso estabiliza mais a estrutura.

Resposta

A estrutura mais importante é \mathrm{Se=C=N^{-}}
onde a carga formal -1 está localizada em \mathrm{N}.

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