Determinar a fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta
de fósforo e massa molecular 284 u.
Dados:
Dados:
Passo 1
Resumo do problema: temos um óxido de fósforo com 43,6 % de fósforo e massa molar 284 u. O conteúdo é composição percentual, fórmula empírica e fórmula molecular; vamos precisar dos pesos atômicos de P (31 g/mol) e O (16 g/mol).
Passo 2
Calculando os mols em 100 g de composto: para P temos
e para O temos
.
Passo 3
Determinando a razão molar: dividimos pelo menor valor
, obtendo P : O = 1 :
. Como há fração, multiplicamos toda razão por 2 para eliminar o decimal e chegamos à fórmula empírica
.
Passo 4
Calculando a massa da fórmula empírica:
u. O fator de escala é
, então a fórmula molecular é obtida multiplicando os subscritos de
por 2, resultando em
.
Resposta
P4O10