Determinar a fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6 % de fósforo e massa molecular 284 u.
Dados: P=31 g / mol e O=16 g / mol

Passo 1

Resumo do problema: temos um óxido de fósforo com 43,6 % de fósforo e massa molar 284 u. O conteúdo é composição percentual, fórmula empírica e fórmula molecular; vamos precisar dos pesos atômicos de P (31 g/mol) e O (16 g/mol).

Passo 2

Calculando os mols em 100 g de composto: para P temos n(P)=tfrac43,631approx1,4065 e para O temos n(O)=tfrac56,416=3,525.

Passo 3

Determinando a razão molar: dividimos pelo menor valor 1,4065, obtendo P : O = 1 : 3,525/1,4065approx2,505. Como há fração, multiplicamos toda razão por 2 para eliminar o decimal e chegamos à fórmula empírica P2O5.

Passo 4

Calculando a massa da fórmula empírica: MMemp=2cdot31+5cdot16=142 u. O fator de escala é 284/142=2, então a fórmula molecular é obtida multiplicando os subscritos de P2O5 por 2, resultando em P4O10.

Resposta

P4O10

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