Determine o coeficiente de atividade de cada íon:
na solução de
.
Passo 1
Então, o exercício pede para a gente achar o coeficiente de atividade (γ) dos íons que aparecem quando o Zn(OH)₂ 0,1 M dissolve. Isso é matéria de química física – mais exatamente a lei de Debye–Hückel estendida, que relaciona γ ao momento iônico da solução.
O que vamos precisar:
O que vamos precisar:
- Calcular a força iônica
. - Usar a equação estendida de Debye–Hückel:
- Valores típicos a 25 °C:
•
•
•(tamanho iônico) = 600 pm = 0,6 nm
Passo 2
Primeiro, escrevemos como se dissocia o Zn(OH)₂:
Daí as concentrações:
Passo 3
Agora, a força iônica
da solução:
Passo 4
Calcule
:
E o denominador da equação de Debye–Hückel:
O numerador (sem o
) é
Logo, o fator “
” que o enunciado deu (0,2898) sai bem próximo de
Passo 5
Agora aplicamos para cada íon:
– Para Zn²⁺ ( ):
– Para Zn²⁺ (
– Para OH⁻ (
, mas usamos
):
Resposta
γ(Zn²⁺) ≃ 0,069
γ(OH⁻) ≃ 0,51
γ(OH⁻) ≃ 0,51