Determine os coeficientes de cada substância que tornam as reações de óxido-redução abaixo corretamente balanceadas.
Passo 1
O enunciado pede para balancear em meio ácido a reação de oxi-redução
O conteúdo é balanceamento por método das semirreações em meio ácido: identificamos oxidação e redução, balanceamos átomos e elétrons em cada semirreação, depois ajustamos para obter elétrons cancelados.
Passo 2
Escrevemos as semirreações em íons (meio ácido):
Oxidação do oxalato:
Oxidação do oxalato:
Redução do permanganato:
Passo 3
Igualamos elétrons: multiplicamos a semirreação de oxidação por 5 e a de redução por 2, somamos:
Somando:
Passo 4
Reintroduzimos as espécies moleculares e formamos os sais:
– Cada 1 mol de fornece
e
, logo precisamos de 5 Ca
.
– Cada 1 mol de fornece
e
, logo precisamos de 2 KMn
.
– Para 16 precisamos de 8
S
(cada
S
dá 2
e 1 S
).
Os íons resultantes formam os sais finais:
5 C S CaS
2 S
S
2 M S MnS
e mantêm-se 8 O e 10 C
gerados pelas semirreações.
– Cada 1 mol de
– Cada 1 mol de
– Para 16
Os íons resultantes formam os sais finais:
5 C S CaS
2
2 M S MnS
e mantêm-se 8
Resposta
5 Ca
KMn
S
CaS
+
S
MnS
O
C