Determine o
para a reação:
Dados:
Considerando o
da reação, qual seria a tendência do CuCl precipitado desproporcionar?
Passo 1
O enunciado pede o
da reação
e, a partir desse
, avaliar se o precipitado
tende a desproporcionar.
Dados fornecidos (peguei exatamente do enunciado):
Dados fornecidos (peguei exatamente do enunciado):
Passo 2
Primeiro passo técnico: obter a constante de equilíbrio
da reação global combinando as reações dadas.
- Se duplicarmos a segunda reação (a do
) temos
cuja constante é
.
- Somando essa equação duplicada com a primeira equação (a do
) obtemos exatamente a reação alvo. Quando somamos reações, as constantes de equilíbrio se multiplicam. Portanto:
Aqui explico brevemente por que: se
tem
e
tem
, então
tem
. O mesmo vale para multiplicar uma equação por um número
: a nova constante é
.
Passo 3
Calcular numericamente
:
Faço a conta em duas etapas:
Agora multiplicando por
:
Arredondando a três algarismos significativos:
Passo 4
Relação entre
e
: a fórmula fundamental é
onde
é a constante dos gases (
) e
é a temperatura (assumo
, condição padrão). Essa fórmula diz que uma grande constante
dá
(reação espontânea sob condições padrão) e
dá
(não espontânea nas condições padrão).
Passo 5
Calcular
:
Usando
e
, obtemos
Passo 6
Agora aplico a fórmula
:
Calculo:
Convertendo para kJ mol
e arredondando:
Passo 7
Interpretação termodinâmica (o que isso significa para a tendência de desproporcionar):
- O valor encontrado é positivo (
) e a constante de equilíbrio é muito menor que 1 ( ). - Isso indica que, sob condições padrão, a reação de desproporção
não é termodinamicamente favorável: o equilíbrio está fortemente deslocado para a esquerda (para o sólido
intacto). Em palavras mais simples: o precipitado
tem pouca tendência a desproporcionar em
e
nas condições padrão.
Resposta
Tendência: o