Determine a entalpia de formação da reação de hidrogenação do etino a etano
\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{2(\mathrm{~g})}+2 \mathrm{H}_{2(\mathrm{~g})} \rightarrow \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6(\mathrm{~g})}, a apartir dos seguintes dados:
Substâncias Entalpia de formação (kJ/mol)
\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) +226,73
\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6}(\mathrm{~g}) -84,68

Passo 1

O enunciado pede a entalpia-padrão de reação para a hidrogenação do etino a etano
\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{2}(g) + 2\,\mathrm{H}_{2}(g) \to \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{6}(g)
usando entalpias de formação ( \Delta H_f^\circ) dadas. O conteúdo é termodinâmica de entalpias de formação.

Passo 2

A entalpia da reação é dada por
\Delta H^\circ_{\text{reação}} =\sum \Delta H_f^\circ(\text{produtos}) -\sum \Delta H_f^\circ(\text{reagentes}).çã

Passo 3

Substituindo os valores conhecidos ( \Delta H_f^\circ[\mathrm{H}_2(g)]=0), temos
\Delta H^\circ_{\text{reação}} =\Bigl[\Delta H_f^\circ(\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{6}(g))\Bigr] -\Bigl[\Delta H_f^\circ(\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{2}(g))+2\,\Delta H_f^\circ(\mathrm{H}_{2}(g))\Bigr]çã

Passo 4

Colocando os números:
\Delta H^\circ_{\text{reação}} =\bigl[-84{,}68\bigr] -\bigl[226{,}73 + 2\cdot 0\bigr] =-311{,}41\\ \mathrm{kJ/mol}.çã

Resposta

\Delta H^\circ_{\text{reação}} = -311{,}41\\ \mathrm{kJ/mol}.çã

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