Um possível mecanismo para a reação global representada acima é o seguinte:
(1)
lento
(2)
rápido
(1)
(2)
Passo 1
O enunciado dá a reação global
e propõe o mecanismo
(1) lento
(2) rápido
O conteúdo é cinética química: queremos obter a lei de velocidade a partir do passo lento (determinate).
(1)
(2)
O conteúdo é cinética química: queremos obter a lei de velocidade a partir do passo lento (determinate).
Passo 2
Como o passo (1) é declarado lento, ele controla a velocidade global. Para um passo elementar bimolecular em que duas moléculas de NO reagem, a taxa é proporcional ao produto das concentrações de reagentes envolvidas.
Passo 3
Escrevendo a expressão de velocidade para o passo lento:
Aqui
é a constante de velocidade do passo (1).
Passo 4
O passo (2) é rápido, produzindo o intermediário
quase instantaneamente após o passo lento, de modo que não altera a dependência em
. A concentração de
não aparece na etapa lenta, então a ordem em
é zero.
Resposta
A lei de velocidade da reação é
onde
.