Preveja direção do deslocamento:
4 \mathrm{NH}_{3(\mathrm{~g})}+3 \mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \leftrightarrow 2 \mathrm{~N}_{2(\mathrm{~g})}+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{~g})
a) adicionar
b) remover \mathrm{NH}_{3}; c) remover \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}.

Passo 1

O enunciado apresenta o equilíbrio químico
4\,\mathrm{NH}_3(g) \;+\; 3\,\mathrm{O}_2(g) \;\leftrightarrow\; 2\,\mathrm{N}_2(g) \;+\; 6\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}(g)
e pede que, usando o princípio de Le Châtelier, prevejamos a direção do deslocamento do equilíbrio quando, em separado, cada uma destas perturbações ocorre:
a) adicionar \mathrm{NH}_3,
b) remover \mathrm{NH}_3,
c) remover \mathrm{H}_2\mathrm{O}.
Para resolver, vamos usar a regra geral: “se você adiciona uma espécie, o equilíbrio se desloca para consumi-la; se você remove, desloca-se para repô-la”.

Passo 2

a) Adicionando \mathrm{NH}_3:
Quando aumentamos a concentração (ou pressão) de um reagente, o sistema busca consumi-lo, favorecendo a reação no sentido direto (formação de produtos).
Logo, o equilíbrio desloca-se para a direita.

Passo 3

b) Removendo \mathrm{NH}_3:
Ao retirar \mathrm{NH}_3, o sistema tenta repor esse reagente, favorecendo a reação inversa (formação de reagentes).
Assim, o equilíbrio desloca-se para a esquerda.

Passo 4

c) Removendo \mathrm{H}_2\mathrm{O}:
Ao retirar um produto ( \mathrm{H}_2\mathrm{O}), o sistema desloca-se no sentido que tende a repô-lo, ou seja, no sentido direto.
Portanto, o equilíbrio desloca-se para a direita.

Resposta

a) para a direita
b) para a esquerda
c) para a direita

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