Determine a hibridação dos carbonos nas seguintes moléculas:
Em seguida, relacione a hibridação com os ângulos de ligação esperados em cada caso.
Benzeno (
)
Em seguida, relacione a hibridação com os ângulos de ligação esperados em cada caso.
Benzeno (
Passo 1
O enunciado pede para determinar a hibridação dos carbonos no benzeno
e relacionar com os ângulos de ligação. O conteúdo envolve hibridização em química orgânica: vamos usar a teoria da junção de orbitais atômicos para formar orbitais híbridos e deduzir a geometria molecular e assim os ângulos de ligação.
Passo 2
Em benzeno, cada átomo de carbono faz três ligações sigma: duas com carbonos vizinhos e uma com hidrogênio. Para gerar três orbitais sigma equivalentes, o carbono combina seu orbital
com dois orbitais
, formando três orbitais híbridos
, e conserva um orbital
puro para o sistema
. Portanto, cada carbono está em hibridação
.
Passo 3
Orbitais híbridos
se arranjam em geometria trigonal plana, com os três orbitais híbridos espaçados igualmente em um plano. Isso implica ângulos de ligação próximos de
entre cada par de ligações C–C e C–H no benzeno.
Resposta
Cada átomo de carbono no benzeno está hibridado em
, com ângulos de ligação de
.