Determine o pH e o pOH de uma solução
de (
\mathrm{Na}{2}
\mathrm{HPO}{4}(\mathrm{aq})) e
de (
\mathrm{Na}{3}
\mathrm{PO}{4}(\mathrm{aq})).
\mathrm{HPO}{4}(\mathrm{aq})) e
\mathrm{PO}{4}(\mathrm{aq})).
Passo 1
O enunciado pede o pH e o pOH de uma solução que contém
de
e
de
. O conteúdo envolve o sistema tampão formado pelo par conjugado
e a aplicação da equação de Henderson–Hasselbalch.
Passo 2
Identificamos o equilíbrio ácido-base relevante, que é a dissociação de
:
A constante de acidez correspondente é
, cujo
(para o segundo equilíbrio de desprotonação do fosfato) vale aproximadamente
.
Passo 3
Aplicamos a equação de Henderson–Hasselbalch para esse par conjugado:
Passo 4
Como as concentrações são iguais (
de cada espécie), o quociente dentro do logaritmo vale
. Logo,
Portanto
Passo 5
Para obter o pOH usamos a relação
logo
Resposta
pH
pOH
pOH