Determine a pressão osmótica a 25^{\circ} \mathrm{C} e 1 atm de uma solução aquosa de glicose \mathbf{0 , 0 10 ~ m o l} \boldsymbol{/} \mathbf{K g}
Considere a concentração molar como 0,010 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}, R =0,082 atm.L/K.mol
\Pi=R T c_{B}

Passo 1

O enunciado pede para calcular a pressão osmótica de uma solução aquosa de glicose a 25^\circ\text{C} (ou seja, a 1 atm de pressão externa), sabendo que a concentração molar é de 0,010,mol/L e que a relação é dada por
\Pi = R\,T\,c_B
Aqui o conteúdo é pressão osmótica de solução diluída, e vamos precisar de: constante dos gases ideais R, temperatura absoluta T em kelvin e concentração molar c_B.

Passo 2

Converter a temperatura dada em graus Celsius para kelvin, pois a fórmula exige T em kelvin:
T = 25^\circ\text{C} + 273{,}15 = 298{,}15\;\text{K}.

Passo 3

Substituir na expressão
\Pi = R\,T\,c_B
os valores R = 0{,}082, \mathrm{atm\cdot L\!/K\cdot mol}, T = 298{,}15,K e c_B = 0{,}010,mol/L.

Passo 4

Calcular numericamente:
\Pi = 0{,}082 \times 298{,}15 \times 0{,}010 \approx 0{,}2445\;\text{atm}.

Resposta

A pressão osmótica da solução é aproximadamente 0{,}24,atm.

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