Determine o produto de solubilidade ( K_{\mathrm{p}} ) através das seguintes solubilidades S :
\mathrm{AgSeCN}=2,0 \times 10^{-8} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}

Passo 1

O enunciado dá a solubilidade do sal pouco solúvel AgSeCN como \displaystyle S=2,0\times10^{-8}\,\mathrm{mol/L}
e pede para calcular o produto de solubilidade K_{\mathrm{p}}. O conteúdo é equilíbrio de solubilidade de um eletrólito do tipo AB, que se dissocia em A^+ e B^-.

Passo 2

Escrevemos a equação de dissolução:
\mathrm{AgSeCN(s)} \;\rightleftharpoons\;\mathrm{Ag^+ (aq)} + \mathrm{SeCN^- (aq)}
Por este balanço, a concentração de \mathrm{Ag^+} é S e a de \mathrm{SeCN^-} também é S.

Passo 3

Pela definição de produto de solubilidade,
K_{\mathrm{p}} = [\mathrm{Ag^+}]\,[\mathrm{SeCN^-}]
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K_{\mathrm{p}} = S \times S = S^2.

Passo 4

Substituindo S=2,0\times10^{-8}:
K_{\mathrm{p}} = \bigl(2,0\times10^{-8}\bigr)^2 = 4,0\times10^{-16}.

Resposta

K_{\mathrm{p}} = 4,0\times10^{-16}

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