Determine o produto de solubilidade ( K_{\mathrm{p}} ) através das seguintes solubilidades S :
\mathrm{BaCrO}_{4}=2,0 \times 10^{-5} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}

Passo 1

O enunciado fornece a solubilidade de \mathrm{BaCrO_4} em água como
S = 2,0\times10^{-5}\,\mathrm{mol/L}
e pede para determinar o produto de solubilidade K_{\mathrm{p}}. Vamos usar a definição de equilíbrio de dissolução e a expressão de K_{\mathrm{p}}.

Passo 2

Escrevemos a reação de dissolução heterogênea:
\mathrm{BaCrO_4(s)} \rightleftharpoons \mathrm{Ba^{2+}(aq)} + \mathrm{CrO_4^{2-}(aq)}

Passo 3

Pela definição de produto de solubilidade,
K_{\mathrm{p}} = [\mathrm{Ba^{2+}}]\;\cdot\;[\mathrm{CrO_4^{2-}}]

Passo 4

Como cada mol de \mathrm{BaCrO_4} que se dissolve gera 1 mol de \mathrm{Ba^{2+}} e 1 mol de \mathrm{CrO_4^{2-}}, temos
[\mathrm{Ba^{2+}}] = S \quad\text{e}\quad [\mathrm{CrO_4^{2-}}] = S
Logo,
K_{\mathrm{p}} = S \times S = S^2

Passo 5

Substituindo S = 2,0\times10^{-5}\,\mathrm{mol/L}:
K_{\mathrm{p}} = \bigl(2,0\times10^{-5}\bigr)^2 = 4,0\times10^{-10}

Resposta

K_{\mathrm{p}} = 4,0\times10^{-10}

Exercícios relacionados