Determine o raio de um átomo de cobre a partir do seu peso atômico e sua densidade que são
e
, respectivamente, e da constante de Avogadro
.
Passo 1
O enunciado pede o raio de um átomo de cobre sabendo seu peso atômico
g/mol, sua densidade
g/c
e a constante de Avogadro
mo. Vamos usar conceitos de massa molar e densidade para obter o volume ocupado por um átomo e depois relacionar esse volume à fórmula do volume de uma esfera.
Passo 2
Calcular o volume ocupado por
mol de átomos de cobre (volume molar):
Passo 3
Obter o volume ocupado por um átomo de cobre dividindo o volume molar por
:
Passo 4
Assumimos cada átomo como uma esfera de raio
, cujo volume é
Logo, isolamos
:
Passo 5
Substituindo
c
:
Resposta
O raio aproximado de um átomo de cobre é