Determine o valor desconhecido nas seguintes células, considere a temperatura de 298,15 \mathrm{~K}. Use a notação indicada pela IUPAC: CATODO \| ANODO (atenção, as reações não precisam ser necessariamente espontâneas). Os potenciais-padrão de redução foram apresentados em aula. Desconsidere quaisquer efeitos do solvente ( \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} ). \quad \mathrm{Au}(\mathrm{s})\left|\mathrm{Au}^{3+}\left(\mathrm{aq}, ? \mathbf{m o l} \mathbf{~ L}^{-\mathbf{1}}\right) \| \mathrm{Fe}^{2+}\left(\mathrm{aq}, 0,015 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}\right)\right| \mathrm{Fe}(\mathrm{s}) ; \mathrm{E}=0,56 \mathrm{~V}
Passo 1
O que o enunciado pede: encontrar a concentração desconhecida de \mathrm{Au}^{3+} (em \mathrm{mol\;L^{-1}}) na célula eletroquímica descrita pela notação IUPAC
Interpretação e checagem rápida: o resultado é extremamente pequeno — isto faz sentido físico porque, para que a célula tenha potencial tão baixo (0{,}56\\ \mathrm{V}) apesar de \mathrm{Au}^{3+}/\mathrm{Au} ter potencial-padrão muito positivo, a concentração de \mathrm{Au}^{3+} precisa ser praticamente nula. Tipo de verificação: calcular com a forma natural da Nernst daria o mesmo valor (diferenças numéricas pequenas por arredondamento).