(a) Qual a diferença entre as definições de ácido de Brønsted-Lowry e Arrhenius?
(b) \mathrm{NH}_{3(\mathrm{~g})} e \mathrm{HCl}_{(\mathrm{g})} reagem para formar \mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl}. Que substância corresponde ao ảcido de Brønsted-Lowry nessa reação? Qual é a base de Brønsted-Lowry?

Passo 1

O enunciado pede duas coisas:
  1. Comparar as definições de ácido segundo Arrhenius e Brønsted–Lowry.
  2. Na reação
\mathrm{NH_{3(g)}}+\mathrm{HCl_{(g)}}\to\mathrm{NH_{4}Cl_{(s)}}
identificar qual substância atua como ácido de Brønsted–Lowry e qual atua como base de Brønsted–Lowry.

Passo 2

Definição de Arrhenius: ácido é toda substância que, em solução aquosa, libera íons \mathrm{H^+}; base é toda substância que, em solução aquosa, libera íons \mathrm{OH^-}.
Definição de Brønsted–Lowry: ácido é qualquer espécie capaz de doar um próton \mathrm{H^+}; base é qualquer espécie capaz de aceitar um próton \mathrm{H^+}.

Passo 3

Na reação considerada não há solvente aquoso, mas há transferência de próton. O cloreto de hidrogênio \mathrm{HCl_{(g)}} doa um próton para \mathrm{NH_{3(g)}}, formando \mathrm{NH_{4}^+} e \mathrm{Cl^-} dentro do sólido. Logo, segundo Brønsted–Lowry:
– ácido é a espécie que doa o próton \mathrm{HCl_{(g)}};
– base é a espécie que aceita o próton \mathrm{NH_{3(g)}}.

Resposta

(a) Na definição de Arrhenius, ácido é quem libera \mathrm{H^+} em solução aquosa e base é quem libera \mathrm{OH^-}. Na definição de Brønsted–Lowry, ácido é quem doa próton \mathrm{H^+} e base é quem aceita próton \mathrm{H^+}.
(b) Ácido de Brønsted–Lowry: \mathrm{HCl_{(g)}}. Base de Brønsted–Lowry: \mathrm{NH_{3(g)}}.

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