(a) Qual a diferença entre as definições de ácido de Brønsted-Lowry e Arrhenius?
(b)
e
reagem para formar
. Que substância corresponde ao ảcido de Brønsted-Lowry nessa reação? Qual é a base de Brønsted-Lowry?
(b)
Passo 1
O enunciado pede duas coisas:
- Comparar as definições de ácido segundo Arrhenius e Brønsted–Lowry.
- Na reação
identificar qual substância atua como ácido de Brønsted–Lowry e qual atua como base de Brønsted–Lowry.
Passo 2
Definição de Arrhenius: ácido é toda substância que, em solução aquosa, libera íons
; base é toda substância que, em solução aquosa, libera íons
.
Definição de Brønsted–Lowry: ácido é qualquer espécie capaz de doar um próton ; base é qualquer espécie capaz de aceitar um próton
.
Definição de Brønsted–Lowry: ácido é qualquer espécie capaz de doar um próton
Passo 3
Na reação considerada não há solvente aquoso, mas há transferência de próton. O cloreto de hidrogênio
doa um próton para
, formando
e
dentro do sólido. Logo, segundo Brønsted–Lowry:
– ácido é a espécie que doa o próton ;
– base é a espécie que aceita o próton .
– ácido é a espécie que doa o próton
– base é a espécie que aceita o próton
Resposta
(a) Na definição de Arrhenius, ácido é quem libera
em solução aquosa e base é quem libera
. Na definição de Brønsted–Lowry, ácido é quem doa próton
e base é quem aceita próton
.
(b) Ácido de Brønsted–Lowry: . Base de Brønsted–Lowry:
.
(b) Ácido de Brønsted–Lowry: