Nas equações quimicas abaixo, descreva o que ocorre com o equilibrio químico quando:
\mathrm{Ag}+(\mathrm{aq})+\mathrm{Cl}-(\mathrm{aq}) \leftrightarrow \mathrm{AgCl}(\mathrm{s}); se adiciona \mathrm{Ag}+(\mathrm{aq}) \downarrow

Passo 1

O enunciado dá a reação de equilíbrio
\mathrm{Ag}^+(\mathrm{aq}) + \mathrm{Cl}^-(\mathrm{aq}) \;\leftrightarrow\; \mathrm{AgCl}(\mathrm{s})
e pede para analisar o que acontece no equilíbrio ao aumentar a concentração de \mathrm{Ag}^+. O conteúdo é o princípio de Le Chatelier aplicado a equilíbrios heterogêneos e a constante de solubilidade K_{\mathrm{sp}}.

Passo 2

Quando adicionamos \mathrm{Ag}^+(\mathrm{aq}), a concentração desse íon no meio aumenta e o quociente de reação Q passa a valer
Q = [\mathrm{Ag}^+][\mathrm{Cl}^-] > K_{\mathrm{sp}}.
Isso provoca um deslocamento do sistema para restabelecer o equilíbrio.

Passo 3

Pelo princípio de Le Chatelier, o sistema reage contra a perturbação consumindo parte do excesso de \mathrm{Ag}^+. Para isso, o equilíbrio desloca-se para o lado dos produtos sólidos, formando mais \mathrm{AgCl}(\mathrm{s}).

Passo 4

Na prática isso significa que haverá maior precipitação de cloreto de prata até que o produto iônico volte a satisfazer
[\mathrm{Ag}^+][\mathrm{Cl}^-] = K_{\mathrm{sp}}.

Resposta

O equilíbrio desloca-se para a direita, formando mais \mathrm{AgCl}(\mathrm{s}) e diminuindo a concentração de \mathrm{Ag}^+ até restaurar Q = K_{\mathrm{sp}}.

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