Nas equações quimicas abaixo, descreva o que ocorre com o equilibrio químico quando:
; se adiciona
Passo 1
O enunciado dá a reação de equilíbrio
e pede para analisar o que acontece no equilíbrio ao aumentar a concentração de
. O conteúdo é o princípio de Le Chatelier aplicado a equilíbrios heterogêneos e a constante de solubilidade
.
Passo 2
Quando adicionamos
, a concentração desse íon no meio aumenta e o quociente de reação
passa a valer
Isso provoca um deslocamento do sistema para restabelecer o equilíbrio.
Passo 3
Pelo princípio de Le Chatelier, o sistema reage contra a perturbação consumindo parte do excesso de
. Para isso, o equilíbrio desloca-se para o lado dos produtos sólidos, formando mais
.
Passo 4
Na prática isso significa que haverá maior precipitação de cloreto de prata até que o produto iônico volte a satisfazer
Resposta
O equilíbrio desloca-se para a direita, formando mais
e diminuindo a concentração de
até restaurar
.