Identifique o ácido de Lewis e a base de Lewis entre os reagentes de cada uma das seguintes reações:
Passo 1
O enunciado mostra a reação de solvatação do íon ferro(III) a partir de
em água:
Aqui estamos tratando de ácido e base segundo a teoria de Lewis, ou seja, ácido de Lewis é o aceitador de par de elétrons e base de Lewis é o doador de par de elétrons.
Passo 2
Definição de Lewis:
– Um ácido de Lewis aceita um par de elétrons para formar uma nova ligação.
– Uma base de Lewis doa um par de elétrons para formar essa ligação.
– Um ácido de Lewis aceita um par de elétrons para formar uma nova ligação.
– Uma base de Lewis doa um par de elétrons para formar essa ligação.
Passo 3
Na reação, a molécula de água
apresenta um par de elétrons livres no átomo de oxigênio. Esse par é doado ao íon ferro(III) para formar as ligações de coordenação no complexo
. Logo,
atua como base de Lewis.
Passo 4
O íon
, vindo de
, possui orbitais vazios capazes de aceitar os pares de elétrons doados pela água. Por isso
é o ácido de Lewis nessa reação.
Resposta
Ácido de Lewis:
(de
)
Base de Lewis:
Base de Lewis: