Indique a base conjugada dos seguintes ácidos de Brønsted-Lowry:
(i) \mathrm{HHO}_{3}
(ii) \mathrm{NH}_{4}{ }^{+}(iii) \mathrm{HClO}_{4} (iv) \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S} (v) \mathrm{HCO}_{3}{ }^{-}

Passo 1

O enunciado pede para encontrarmos, para cada ácido de Brønsted–Lowry dado, a sua base conjugada. Lembrando que na teoria de Brønsted–Lowry um ácido \mathrm{HA} doa um próton ( \mathrm{H^+}) e a base conjugada é a espécie remanescente \mathrm{A^-} (ou \mathrm{A^{2-}}, etc., dependendo do número de prótons do ácido).

Passo 2

A regra geral é: dado um ácido, basta “retirar” um próton ( \mathrm{H^+}) da sua fórmula para obter a base conjugada.
Por exemplo, se o ácido é monoprotic (dá só um próton), de \mathrm{HA} passamos a \mathrm{A^-}. Se é diprótico, de \mathrm{H_2A} passamos a \mathrm{HA^-}, e assim por diante.

Passo 3

(i) Supondo que \mathrm{HHO_3} represente na verdade o ácido \mathrm{HNO_3} (ácido nítrico), que é monoprotic, ao removermos um próton obtemos a base conjugada
\mathrm{NO_3^-}.

Passo 4

(ii) O cátion \mathrm{NH_4^+} doa um próton para virar
\mathrm{NH_3},
que é a sua base conjugada.

Passo 5

(iii) O ácido \mathrm{HClO_4} (ácido perclórico) é monoprotic. Removendo um próton, a base conjugada é
\mathrm{ClO_4^-}.

Passo 6

(iv) O ácido diprótico \mathrm{H_2S} ao doar um próton transforma-se em
\mathrm{HS^-},
primeira base conjugada. (Se doasse um segundo próton, virar-ia \mathrm{S^{2-}}.)

Passo 7

(v) O íon bicarbonato \mathrm{HCO_3^-} é ácido (na segunda etapa de ionização). Ao ceder um próton, forma
\mathrm{CO_3^{2-}},
sua base conjugada.

Resposta

(i) \mathrm{NO_3^-}
(ii) \mathrm{NH_3}
(iii) \mathrm{ClO_4^-}
(iv) \mathrm{HS^-}
(v) \mathrm{CO_3^{2-}}

Exercícios relacionados