- Por que é difícil sublimar um sal inorgânico?
Passo 1
O enunciado pergunta por que um sal inorgânico (um sólido iônico) não sofre facilmente sublimação, ou seja, não passa direto do estado sólido para o gasoso sem antes derreter ou decompor. Para responder, vamos revisar o que é sublimação e as características dos sólidos iônicos.
Passo 2
Sublimação é a transição direta sólido→gás, o que implica romper totalmente as interações que mantêm o sólido unido e, ao mesmo tempo, gerar espécies estáveis no gás. No caso de um sal inorgânico, “quebrar” o sólido significa separar os íons no retículo cristalino e ainda gerar íons livres ou entidades moleculares no vapor.
Passo 3
Em um sólido iônico, os íons formam um retículo tridimensional fortemente ligado pela atração coulômbica entre cargas opostas. A energia de rede (entalpia de rede) é enorme – frequentemente centenas de quilojoules por mol – e reflete o quanto se gasta para levar os íons à distância em que não interagem mais.
Passo 4
Para sublimar um sal, seria preciso fornecer energia suficiente para vencer completamente essa forte atração iônica e ainda estabilizar íons isolados no estado gasoso. Na prática, antes de atingir essa entalpia de sublimação, o sal derrete (passa a líquido) ou se decompõe quimicamente, porque as ligações internas cedem formando novos produtos em vez de iões gasosos estáveis.
Passo 5
Em resumo, a altíssima energia de rede e a tendência à decomposição em altas temperaturas impedem que o sal inorgânico sublime. Apenas sais que formam moléculas estáveis no vapor (como
ou certos haletos metálicos voláteis) apresentam sublimação observável.
Resposta
É difícil sublimar um sal inorgânico porque ele possui um retículo iônico com altíssima energia de rede; para passar direto ao gás seria preciso romper essas fortes ligações sem decompor ou derreter o sólido, o que exige energia muito maior do que aquela disponível antes de ocorrer fusão ou decomposição.