1. Encontre na literatura as temperaturas de fusão, ebulição, sublimação e decomposição descritas para o cloreto de amônio e para o nitrato de potássio.

Passo 1

O enunciado pede que a gente reúna, a partir de fontes de literatura (ex.: CRC Handbook, Merck Index, NIST WebBook), os valores de temperatura de fusão, ebulição, sublimação e decomposição para o cloreto de amônio e para o nitrato de potássio. Vamos buscar essas quatro propriedades em tabelas termodinâmicas reconhecidas.

Passo 2

Para o cloreto de amônio (NH₄Cl) as principais referências apontam que ele não funde no sentido clássico, mas sim sofre sublimação e decomposição quase simultaneamente. Os valores típicos são:
• Fusão: não disponível (decompõe/sublima antes de formar líquido)
• Ebulição: não disponível (decompõe antes de ferver)
• Sublimação: inicia-se a \approx338^\circ\mathrm{C} (ponto de sublimação sob 1 atm)
• Decomposição: \approx338^\circ\mathrm{C} (NH₄Cl → NH₃ + HCl gasosos)

Passo 3

Para o nitrato de potássio (KNO₃) as tabelas de dados fornecem:
• Fusão (ponto de fusão): \approx334^\circ\mathrm{C}
• Ebulição: não ocorre; o sal decompõe-se antes de atingir ponto de ebulição sob 1 atm
• Sublimação: não significativo (KNO₃ não sublime sob pressão atmosférica)
• Decomposição: inicia-se em torno de \approx400^\circ\mathrm{C} (liberação de O₂ e formação de KNO₂)

Resposta

Cloreto de amônio (NH₄Cl):
• Fusão: –
• Ebulição: –
• Sublimação: \approx338^\circ\mathrm{C}
• Decomposição: \approx338^\circ\mathrm{C}
Nitrato de potássio (KNO₃):
• Fusão: \approx334^\circ\mathrm{C}
• Ebulição: –
• Sublimação: –
• Decomposição: \approx400^\circ\mathrm{C}

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