- Encontre na literatura as temperaturas de fusão, ebulição, sublimação e decomposição descritas para o cloreto de amônio e para o nitrato de potássio.
Passo 1
O enunciado pede que a gente reúna, a partir de fontes de literatura (ex.: CRC Handbook, Merck Index, NIST WebBook), os valores de temperatura de fusão, ebulição, sublimação e decomposição para o cloreto de amônio e para o nitrato de potássio. Vamos buscar essas quatro propriedades em tabelas termodinâmicas reconhecidas.
Passo 2
Para o cloreto de amônio (NH₄Cl) as principais referências apontam que ele não funde no sentido clássico, mas sim sofre sublimação e decomposição quase simultaneamente. Os valores típicos são:
• Fusão: não disponível (decompõe/sublima antes de formar líquido)
• Ebulição: não disponível (decompõe antes de ferver)
• Sublimação: inicia-se a (ponto de sublimação sob 1 atm)
• Decomposição: (NH₄Cl → NH₃ + HCl gasosos)
• Fusão: não disponível (decompõe/sublima antes de formar líquido)
• Ebulição: não disponível (decompõe antes de ferver)
• Sublimação: inicia-se a
• Decomposição:
Passo 3
Para o nitrato de potássio (KNO₃) as tabelas de dados fornecem:
• Fusão (ponto de fusão):
• Ebulição: não ocorre; o sal decompõe-se antes de atingir ponto de ebulição sob 1 atm
• Sublimação: não significativo (KNO₃ não sublime sob pressão atmosférica)
• Decomposição: inicia-se em torno de (liberação de O₂ e formação de KNO₂)
• Fusão (ponto de fusão):
• Ebulição: não ocorre; o sal decompõe-se antes de atingir ponto de ebulição sob 1 atm
• Sublimação: não significativo (KNO₃ não sublime sob pressão atmosférica)
• Decomposição: inicia-se em torno de
Resposta
Cloreto de amônio (NH₄Cl):
• Fusão: –
• Ebulição: –
• Sublimação:
• Decomposição:
• Fusão: –
• Ebulição: –
• Sublimação:
• Decomposição:
Nitrato de potássio (KNO₃):
• Fusão:
• Ebulição: –
• Sublimação: –
• Decomposição:
• Fusão:
• Ebulição: –
• Sublimação: –
• Decomposição: