TODOS os reagentes utilizados devem ser imediatamente fechados após o uso. Esta precaução é especialmente importante para certos reagentes, como os listados abaixo, a título de exemplo. Para cada grupo de reagentes, responda:
Reagentes
O que acontece se o reagente fica em frasco aberto?
Ácido sulfúrico
Ácido clorídrico
"Hidróxido de amônio"
Hidróxido de sódio
Hidróxido de potássio
Cloreto de cálcio
Reagentes | O que acontece se o reagente fica em frasco aberto? |
Ácido sulfúrico | |
Ácido clorídrico | |
"Hidróxido de amônio" | |
Hidróxido de sódio | |
Hidróxido de potássio | |
Cloreto de cálcio |
Passo 1
O enunciado pede que a gente identifique o que cada reagente faz se ficar com o frasco aberto. O conteúdo envolvido aqui é a tendência que algumas substâncias têm de absorver umidade ou gases do ar (higroscopia), ou de liberar vapores corrosivos (volatilidade). Para resolver, vamos usar o conceito de higroscopia e volatilidade de substâncias inorgânicas.
Passo 2
Ácido sulfúrico
O ácido sulfúrico ( ) é extremamente higroscópico e fumeja. Se ficar aberto, ele
– absorve vapor d’água do ar,
– absorve formando sulfato de hidrogênio e precipitado de sulfato,
– libera névoa ácida que corrói o ambiente.
Isso dilui e contamina o reagente, gera cristais no gargalo e prejudica medições de concentração.
O ácido sulfúrico (
– absorve vapor d’água do ar,
– absorve
– libera névoa ácida que corrói o ambiente.
Isso dilui e contamina o reagente, gera cristais no gargalo e prejudica medições de concentração.
Passo 3
Ácido clorídrico
O ácido clorídrico ( em solução aquosa) é volátil: se ficar aberto, ele
– libera vapores de (fumaça ácida),
– perde concentração por evaporação de água e escape de gás,
– corrói rapidamente metais e vidro ao redor.
O ácido clorídrico (
– libera vapores de
– perde concentração por evaporação de água e escape de gás,
– corrói rapidamente metais e vidro ao redor.
Passo 4
“Hidróxido de amônio”
A solução de hidróxido de amônio (que na verdade é dissolvido em água) é instável: se ficar aberta, ela
– libera gás amônia ( ), gerando fumaça esbranquiçada,
– perde concentração rapidamente,
– fica com pH e volume indefinidos.
A solução de hidróxido de amônio (que na verdade é
– libera gás amônia (
– perde concentração rapidamente,
– fica com pH e volume indefinidos.
Passo 5
Hidróxido de sódio e hidróxido de potássio
Tanto o hidróxido de sódio ( ) quanto o hidróxido de potássio (
) são higroscópicos e absorvem
. Se ficarem abertos, eles
– captam umidade do ar,
– formam carbonato de sódio ( ) ou carbonato de potássio (
),
– aglomeram e criam crostas,
– perdem pureza e precisão na titulação.
Tanto o hidróxido de sódio (
– captam umidade do ar,
– formam carbonato de sódio (
– aglomeram e criam crostas,
– perdem pureza e precisão na titulação.
Passo 6
Cloreto de cálcio
O cloreto de cálcio ( ) é um dos sais mais higroscópicos: se ficar aberto, ele
– absorve vapor d’água e se liquefaz (transforma-se em solução concentrada no fundo do frasco),
– aglomera em grumos e perde massa exata,
– contamina-se com impurezas que vieram junto com a água absorvida.
O cloreto de cálcio (
– absorve vapor d’água e se liquefaz (transforma-se em solução concentrada no fundo do frasco),
– aglomera em grumos e perde massa exata,
– contamina-se com impurezas que vieram junto com a água absorvida.
Resposta
Ácido sulfúrico: absorve água e
, fumeja e forma cristais, alterando concentração.
Ácido clorídrico: libera vapores de , perde concentração e corroe o entorno.
“Hidróxido de amônio”: libera gasoso, perde concentração e gera fumaça irritante.
Hidróxido de sódio: absorve água e , forma carbonato, aglomera e perde pureza.
Hidróxido de potássio: mesmo comportamento do , forma carbonato, aglomera e perde pureza.
Cloreto de cálcio: absorve vapor d’água, liquefaz, aglomera e perde massa exata.
Ácido clorídrico: libera vapores de
“Hidróxido de amônio”: libera
Hidróxido de sódio: absorve água e
Hidróxido de potássio: mesmo comportamento do
Cloreto de cálcio: absorve vapor d’água, liquefaz, aglomera e perde massa exata.