TODOS os reagentes utilizados devem ser imediatamente fechados após o uso. Esta precaução é especialmente importante para certos reagentes, como os listados abaixo, a título de exemplo. Para cada grupo de reagentes, responda:
Reagentes O que acontece se o reagente fica em frasco aberto?
Ácido sulfúrico
Ácido clorídrico
"Hidróxido de amônio"
Hidróxido de sódio
Hidróxido de potássio
Cloreto de cálcio

Passo 1

O enunciado pede que a gente identifique o que cada reagente faz se ficar com o frasco aberto. O conteúdo envolvido aqui é a tendência que algumas substâncias têm de absorver umidade ou gases do ar (higroscopia), ou de liberar vapores corrosivos (volatilidade). Para resolver, vamos usar o conceito de higroscopia e volatilidade de substâncias inorgânicas.

Passo 2

Ácido sulfúrico
O ácido sulfúrico ( \text{H}_2\text{SO}_4) é extremamente higroscópico e fumeja. Se ficar aberto, ele
– absorve vapor d’água do ar,
– absorve \text{CO}_2 formando sulfato de hidrogênio e precipitado de sulfato,
– libera névoa ácida que corrói o ambiente.
Isso dilui e contamina o reagente, gera cristais no gargalo e prejudica medições de concentração.

Passo 3

Ácido clorídrico
O ácido clorídrico ( \text{HCl} em solução aquosa) é volátil: se ficar aberto, ele
– libera vapores de \text{HCl} (fumaça ácida),
– perde concentração por evaporação de água e escape de gás,
– corrói rapidamente metais e vidro ao redor.

Passo 4

“Hidróxido de amônio”
A solução de hidróxido de amônio (que na verdade é \text{NH}_3 dissolvido em água) é instável: se ficar aberta, ela
– libera gás amônia ( \text{NH}_3), gerando fumaça esbranquiçada,
– perde concentração rapidamente,
– fica com pH e volume indefinidos.

Passo 5

Hidróxido de sódio e hidróxido de potássio
Tanto o hidróxido de sódio ( \text{NaOH}) quanto o hidróxido de potássio ( \text{KOH}) são higroscópicos e absorvem \text{CO}_2. Se ficarem abertos, eles
– captam umidade do ar,
– formam carbonato de sódio ( \text{Na}_2\text{CO}_3) ou carbonato de potássio ( \text{K}_2\text{CO}_3),
– aglomeram e criam crostas,
– perdem pureza e precisão na titulação.

Passo 6

Cloreto de cálcio
O cloreto de cálcio ( \text{CaCl}_2) é um dos sais mais higroscópicos: se ficar aberto, ele
– absorve vapor d’água e se liquefaz (transforma-se em solução concentrada no fundo do frasco),
– aglomera em grumos e perde massa exata,
– contamina-se com impurezas que vieram junto com a água absorvida.

Resposta

Ácido sulfúrico: absorve água e \text{CO}_2, fumeja e forma cristais, alterando concentração.
Ácido clorídrico: libera vapores de \text{HCl}, perde concentração e corroe o entorno.
“Hidróxido de amônio”: libera \text{NH}_3 gasoso, perde concentração e gera fumaça irritante.
Hidróxido de sódio: absorve água e \text{CO}_2, forma carbonato, aglomera e perde pureza.
Hidróxido de potássio: mesmo comportamento do \text{NaOH}, forma carbonato, aglomera e perde pureza.
Cloreto de cálcio: absorve vapor d’água, liquefaz, aglomera e perde massa exata.

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