Disponha os átomos ou íons de cada conjunto seguinte na ordem crescente de tamanho:
Li^+ ; Rb^+, K^+

Passo 1

O enunciado pede para ordenar, em ordem crescente de raio iônico, os cátiones Li^+, K^+ e Rb^+. O conteúdo envolvido é o de tendências periódicas, em particular a variação do tamanho dos íons em um mesmo grupo da Tabela Periódica: à medida que descemos no grupo, acrescentam-se camadas eletrônicas e o raio aumenta.

Passo 2

Todos os três íons pertencem ao grupo 1 (metais alcalinos) e possuem configuração eletrônica de gás nobre, mas com números de camadas diferentes:
Li^+ tem 2 elétrons (configuração do hélio),
K^+ tem 18 elétrons (configuração do argônio),
Rb^+ tem 36 elétrons (configuração do criptônio).
Como cada cátion mais pesado tem uma camada a mais que o anterior, seu raio iônico é maior.

Passo 3

Logo, em ordem crescente de tamanho do raio iônico, temos:
Li^+ ;<; K^+ ;<; Rb^+

Resposta

Li^+ < K^+ < Rb^+

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