Dissolve-se
de
em 100 mL de solução. Calcule as concentrações molares dos íons
e
nesta solução.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão diz que a gente dissolve 1,56 g de
em 100 mL de solução. Nosso objetivo aqui é encontrar as concentrações molares dos íons
e
nessa solução. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de molaridade e entender como o
se dissocia na água.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de
que temos. Para isso, precisamos da massa molar do composto.
A massa molar do
é:
- Al: 26,98 g/mol
- O: 16,00 g/mol × 3 = 48,00 g/mol
- H: 1,01 g/mol × 3 = 3,03 g/mol
Então, a massa molar total é:
Agora, calculamos os mols de
:
Passo 3
Agora que sabemos quantos mols de
temos, vamos ver como ele se dissolve na água. A dissociação do
é:
Isso significa que cada mol de
produz 1 mol de
e 3 mols de
.
Então, a quantidade de mols de
é igual aos mols de
:
E a quantidade de mols de
é três vezes essa quantidade:
Passo 4
Agora, precisamos encontrar a concentração molar de cada íon na solução. A concentração molar (M) é definida como os mols de soluto divididos pelo volume da solução em litros.
Primeiro, convertemos 100 mL para litros:
Então, calculamos a concentração de
:
E a concentração de
:
Resposta
As concentrações molares na solução são:
-
: -
: