Dissolve-se 1,56 g de Al(OH)3 em 100 mL de solução. Calcule as concentrações molares dos íons Al^3+ e OH^- nesta solução.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão diz que a gente dissolve 1,56 g de Al(OH)3 em 100 mL de solução. Nosso objetivo aqui é encontrar as concentrações molares dos íons Al^3+ e OH^- nessa solução. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de molaridade e entender como o Al(OH)3 se dissocia na água.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de Al(OH)3 que temos. Para isso, precisamos da massa molar do composto.
A massa molar do Al(OH)3 é:
  • Al: 26,98 g/mol
  • O: 16,00 g/mol × 3 = 48,00 g/mol
  • H: 1,01 g/mol × 3 = 3,03 g/mol
Então, a massa molar total é:
26,98 + 48,00 + 3,03 = 78,01 , g/mol
Agora, calculamos os mols de Al(OH)3:
Mols = 1,56 , g78,01 , g/mol approx 0,02 , mol

Passo 3

Agora que sabemos quantos mols de Al(OH)3 temos, vamos ver como ele se dissolve na água. A dissociação do Al(OH)3 é:
Al(OH)3 Al^3+ + 3,OH^-
Isso significa que cada mol de Al(OH)3 produz 1 mol de Al^3+ e 3 mols de OH^-.
Então, a quantidade de mols de Al^3+ é igual aos mols de Al(OH)3:
Mols de Al^3+ = 0,02 , mol
E a quantidade de mols de OH^- é três vezes essa quantidade:
Mols de OH^- = 3 times 0,02 , mol = 0,06 , mol

Passo 4

Agora, precisamos encontrar a concentração molar de cada íon na solução. A concentração molar (M) é definida como os mols de soluto divididos pelo volume da solução em litros.
Primeiro, convertemos 100 mL para litros:
100 , mL = 0,1 , L
Então, calculamos a concentração de Al^3+:
Concentração de Al^3+ = 0,02 , mol0,1 , L = 0,2 , M çã
E a concentração de OH^-:
Concentração de OH^- = 0,06 , mol0,1 , L = 0,6 , M çã

Resposta

As concentrações molares na solução são:
  • Al^3+: 0,2 , M
  • OH^-: 0,6 , M

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