Se a distribuição eletrônica do átomo R é:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3

Então R:
a) Pertence ao subgrupo IIIA.
b) Apresenta último subnível p completo.
c) Pertence à família do nitrogênio.
d) É do grupo B. e) Está no 3^circ período da tabela periódica.

Passo 1

Beleza, a questão diz que o átomo R tem configuração eletrônica
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^10,4p^3
O conteúdo aqui é Tabela Periódica: período, grupo, família e subníveis.
Pra resolver a gente vai precisar:
- Saber como identificar o período (maior nível principal n).
- Calcular elétrons de valência em s e p pra achar o grupo/família.
- Conhecer a classificação de grupos A e B e das famílias (por exemplo, família do nitrogênio).

Passo 2

Primeiro vamos achar o período.
O período de um elemento na Tabela é dado pelo maior número quântico principal presente na configuração.
Na configuração acima o maior n é 4 (aparece em 4s e 4p), logo R está no 4º período.

Passo 3

Agora vamos ver se o último subnível p está completo.
O subnível p comporta até 6 elétrons. Aqui temos 4p³, ou seja, só 3 elétrons.
Portanto o p não está completo (faltam 3 elétrons), então a afirmação “último subnível p completo” é falsa.

Passo 4

Para descobrir o grupo/família, a gente soma os elétrons de valência em 4s e 4p:
4s^2 + 4p^3 = 2 + 3 = 5
Elementos com 5 elétrons de valência no bloco p pertencem à família do nitrogênio (ou pnictogênios), que é o grupo VA (ou 15 na classificação moderna).

Passo 5

A alternativa (a) diz que R pertence ao subgrupo IIIA (que é o grupo 13).
Mas a gente viu que R está no grupo 15 (VA). Então (a) é falsa.

Passo 6

Alternativa (d) fala que é do grupo B.
Grupo B refere-se aos metais de transição (bloco d), mas R é do bloco p.
Então (d) também é falsa.

Passo 7

Alternativa (e) diz que R está no 3º período, mas já identificamos que é no 4º.
Logo (e) é falsa.

Resposta

A única alternativa correta é a ©: R pertence à família do nitrogênio.

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