Dê a distribuição eletrônica dos elementos ou íons a seguir, utilizando a tabela periódica.
Passo 1
O enunciado pede a distribuição eletrônica do íon /(Fe^{3+})/ usando a tabela periódica; o conteúdo aqui é configuração eletrônica e remoção de elétrons em metais de transição.
Passo 2
O ferro neutro (número atômico 26) tem 26 elétrons, então sua configuração no estado fundamental é /(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6)/, que também podemos abreviar como /([Ar] 4s^2 3d^6)/.
Para obter o íon /(Fe^{3+})/, precisamos remover 3 elétrons do átomo neutro. Em metais de transição, removemos primeiro os elétrons do orbital de mais alta energia (4s) e depois do 3d.
Para obter o íon /(Fe^{3+})/, precisamos remover 3 elétrons do átomo neutro. Em metais de transição, removemos primeiro os elétrons do orbital de mais alta energia (4s) e depois do 3d.
Passo 3
Removendo os 2 elétrons do /(4s)/ e em seguida 1 elétron do /(3d)/, ficamos com 0 elétrons no 4s e 5 elétrons no 3d, ou seja, configuração /([Ar] 3d^5)/.
Expandindo a abreviação, a distribuição eletrônica final do íon /(Fe^{3+})/ é /(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5)/.
Expandindo a abreviação, a distribuição eletrônica final do íon /(Fe^{3+})/ é /(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5)/.
Resposta
A configuração eletrônica de /(Fe^{3+})/ é /(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5)/.