Dê a distribuição eletrônica dos elementos ou íons a seguir, utilizando a tabela periódica.
Mn

Passo 1

O enunciado pede a distribuição eletrônica do manganês (Mn) usando a tabela periódica. O conteúdo aqui é a configuração eletrônica, que vamos obter conhecendo o número atômico de Mn e aplicando as regras de preenchimento de orbitais (princípio de Aufbau, princípio de exclusão de Pauli e regra de Hund).

Passo 2

Identificar o número atômico de Mn: pela tabela periódica, Mn tem Z=25. Isso significa que, em estado fundamental, ele possui 25 elétrons para distribuir nos orbitais.

Passo 3

Preencher os orbitais em ordem crescente de energia, seguindo a sequência
1s,;2s,;2p,;3s,;3p,;4s,;3d,;4p,dots
até totalizar 25 elétrons.
Contagem dos elétrons em cada orbital:
1s&colon 2 elétrons(soma 2) 2s&colon 2 elétrons(soma 4) 2p&colon 6 elétrons(soma 10) 3s&colon 2 elétrons(soma 12) 3p&colon 6 elétrons(soma 18) 4s&colon 2 elétrons(soma 20) 3d&colon 5 elétrons(soma 25) ééééééé

Passo 4

Escrever a configuração eletrônica completa e, em seguida, a forma condensada usando o gás nobre anterior ( Ar, com 18 elétrons).

Resposta

Configuração completa:
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^5
Forma condensada:
[Ar];4s^2,3d^5

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