Peróxido de hidrogênio é usado como higienizador no tratamento de ferimentos. É um agente oxidante que quando se decompõe em
contato com o sangue libera gás oxigênio, o qual inibe o crescimento de microoganismos anaeróbicos. No laboratório pequenas quantidades de peróxidos podem ser obtidas pela reação abaixo:
a) Que massa de peróxido de hidrogênio é obtida quando
de
reage com 25 mL de
?
b) Qual a quantidade de reagente que não reagiu?
contato com o sangue libera gás oxigênio, o qual inibe o crescimento de microoganismos anaeróbicos. No laboratório pequenas quantidades de peróxidos podem ser obtidas pela reação abaixo:
b) Qual a quantidade de reagente que não reagiu?
Passo 1
Beleza, vamos resumir: temos a reação
O conteúdo aqui é estequiometria (relação de mols na reação) e reagente limitante. A ideia é:
- Converter as massas e volumes iniciais em mols;
- Ver qual reagente acaba primeiro (limitante);
- Calcular quantos mols de
saem; - Ver quanto sobrou do reagente em excesso.
Passo 2
Calcular mols de
:
– Massa molar de :
– Massa molar de
– Mols de
:
Passo 3
Calcular mols de
:
Passo 4
Determinar o reagente limitante:
– Pela equação, 1 mol de exige 2 mols de
.
– Se vamos reagir todos os mol de
, precisaríamos de
– Pela equação, 1 mol de
– Se vamos reagir todos os
– Temos
mol de HCl, que é mais do que
.
Logo, é limitante e a
está em excesso.
Logo,
Passo 5
Calcular mols e massa de
:
– A estequiometria diz 1 mol de gera 1 mol de
.
– A estequiometria diz 1 mol de
– Massa molar de
:
– Massa de
:
Passo 6
Calcular quanto de
sobrou:
– Consumimos mol de HCl;
– Inicialmente tínhamos mol;
– Sobra:
– Consumimos
– Inicialmente tínhamos
– Sobra:
– Se quiser a massa dessa sobra:
Resposta
a) A massa de
formada é aproximadamente 0,302 g.
b) O reagente em excesso é o ; sobraram cerca de 0,000905 mol (ou 0,0330 g) de
.
b) O reagente em excesso é o