Dois mols de um certo gás ideal ou perfeito foi aquecido isobaricamente a Tf-Ti=72,00 K, transmitindolhe uma quantidade de calor Q=16,00 times 10^2 J.
Usar p V=n R T, onde R=8,31 Jmol cdot K.
Determine o trabalho W realizado pelo gás ideal.

Passo 1

Vamos resumir o que o exercício está pedindo e identificar o que precisamos para resolvê-lo. Temos 2 mols de um gás ideal que são aquecidos a pressão constante (isobárica). A temperatura aumenta em 72,00, K e o gás recebe uma quantidade de calor de Q = 16,00 times 10^2, J. Queremos descobrir qual é o trabalho W realizado por esse gás durante esse processo. Para isso, vamos usar a equação dos gases ideais pV = nRT e a fórmula do trabalho em processos isobáricos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que em um processo isobárico (pressão constante), o trabalho realizado pelo gás é dado por:
W = p De
onde $ \Delta V $ é a variação de volume.

Passo 3

Sabemos que a equação dos gases ideais é:
pV = nRT
Como a pressão p é constante, a variação de volume De pode ser relacionada à variação de temperatura De usando:
De
Substituindo isso na fórmula do trabalho:
W = p times nR De

Passo 4

Agora, vamos substituir os valores conhecidos na fórmula:
W = nR De
Onde:
  • $ n = 2, \mathrm{mol} $
  • $ R = 8,31, \frac{\mathrm{J}}{\mathrm{mol} \cdot \mathrm{K}} $
  • $ \Delta T = 72,00, \mathrm{K} $
Então:
n = 2, mol

Passo 5

Calculando:
2 times 8,31 = 16,62
16,62 times 72 = 1196,64, J

Resposta

O trabalho realizado pelo gás ideal é aproximadamente 1.196,64, J.

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