Dois recipientes fechados estão ligados um ao outro por um tubo capilar de volume desprezível. Os recipientes de mesmo volume de 1 litro, contém gás oxigênio (massa molar 32 g / mol ), inicialmente à temperatura de 37 ^circ C e pressão de 1 atm. A massa, em gramas, de O2 contida nos dois recipientes é dada, aproximadamente, por:
a) 1,12
b) 2,12
c) 2,52
d) 3,12
e) 4,32

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos dois recipientes iguais (1 L cada) ligados por um tubo, cheios de O₂ com massa molar P V = n R T , à pressão e temperatura . A parada é descobrir a massa total de O₂ nos dois, usando a lei dos gases ideais
Então vamos precisar:
  • Converter temperatura para Kelvin
  • Somar volumes
  • Usar
  • Calcular número de mols e daí a massa .

Passo 2

Converter temperatura para Kelvin, porque a lei dos gases pede em K:
T = 37 ^circ!C + 273 = 310 K

Passo 3

Calcular o volume total disponível para o gás, somando os dois recipientes:
V = 1 L + 1 L = 2 L

Passo 4

Aplicar a lei dos gases ideais para achar o número de mols P,V = n,R,T Longrightarrow n = P,VR,T = 1 atmtimes 2 L0,082 L,atm/(mol,K)times 310 K approx 225,42 approx 0,0787 mol :

Passo 5

Transformar os mols em massa, usando m = 0,0787 moltimes 32 g/mol approx 2,5184 g approx 2,52 g :

Resposta

A massa de O₂ contida nos dois recipientes é, aproximadamente, 2,52 g.

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