Dois recipientes fechados estão ligados um ao outro por um tubo capilar de volume desprezível. Os recipientes de mesmo volume de 1 litro, contém gás oxigênio (massa molar
), inicialmente à temperatura de
e pressão de 1 atm. A massa, em gramas, de
contida nos dois recipientes é dada, aproximadamente, por:
a) 1,12
b) 2,12
c) 2,52
d) 3,12
e) 4,32
a) 1,12
b) 2,12
c) 2,52
d) 3,12
e) 4,32
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que temos dois recipientes iguais (1 L cada) ligados por um tubo, cheios de O₂ com massa molar
, à pressão
e temperatura
. A parada é descobrir a massa total de O₂ nos dois, usando a lei dos gases ideais
Então vamos precisar:
- Converter temperatura para Kelvin
- Somar volumes
- Usar
- Calcular número de mols
e daí a massa .
Passo 2
Converter temperatura para Kelvin, porque a lei dos gases pede em K:
Passo 3
Calcular o volume total disponível para o gás, somando os dois recipientes:
Passo 4
Aplicar a lei dos gases ideais para achar o número de mols
:
Passo 5
Transformar os mols em massa, usando
:
Resposta
A massa de O₂ contida nos dois recipientes é, aproximadamente, 2,52 g.