Na dosagem de ácido cítrico em suco de frutos cítricos, gastou-se
de solução de hidróxido de sódio
para neutralizar
de amostra de suco. Sabendo-se que o mol do ácido cítrico são
determine a massa de ácido cítrico na amostra. Dados: 3 mol de
de
→
Passo 1
O que o problema pede: determinar a massa de ácido cítrico presente em
de amostra, sabendo quanto de solução de
foi gasto na titulação.
Dados fornecidos:
Dados fornecidos:
Passo 2
Conceito importante 1 — molaridade e número de mols: a molaridade
(em
) relaciona-se com o número de mols
e o volume
(em L) pela fórmula
Aqui vamos aplicar essa fórmula para encontrar quantos mols de
foram consumidos na titulação. Antes, é preciso converter o volume de
de mL para L:
Passo 3
Cálculo do número de mols de
consumidos: use a fórmula
com
e
:
Vamos multiplicar:
(Em notação científica:
.)
Passo 4
Conceito importante 2 — estequiometria: a relação dada no enunciado diz que
mol de
reagem com
mol do ácido. Isso significa que cada
mol de NaOH neutralizam
mol de ácido; portanto o número de mols do ácido é
Substituindo o valor de
:
(Em notação científica:
.)
Passo 5
Conceito importante 3 — relação entre mols e massa: a massa
de uma substância é o número de mols multiplicado pela massa molar
:
onde
é em
e
em
, resultando
em gramas. Aplicando ao ácido:
Passo 6
Cálculo da massa:
Arredondando de forma prática (e considerando a precisão habitual dos dados), podemos apresentar o resultado como
de ácido cítrico na amostra de
. Fica a observação: se for exigida a regra estrita de algarismos significativos (a concentração
tem dois algarismos significativos), o valor poderia ser reportado como
.