Uma mistura contém somente carbonato de estrôncio 1,60 g e carbonato de bário 0,421 g. Quando SrCO3 dessa mistura é tratada com ácido clorídrico, de dióxido de carbono é produzida. Calcule o percentual em massa de nesta mistura.

Passo 1

O problema diz que temos uma mistura de carbonato de estrôncio (SrCO₃) e carbonato de bário (BaCO₃) com massa total de 1,60 g. Quando ela reage com HCl, sai 0,421 g de CO₂. A gente precisa achar qual a porcentagem em massa de SrCO₃.
Conteúdo: este é um exercício de estequiometria (relação molar em reações químicas) e uso de massa molar. Vamos precisar:
  • Escrever as reações dos carbonatos com HCl;
  • Calcular quantos mols de CO₂ foram formados;
  • Montar um sistema com as massas de SrCO₃ e BaCO₃;
  • Resolver para a massa de SrCO₃ e, daí, calcular o % em massa.

Passo 2

Primeiro, as reações são iguais em padrão:
SrCO3 + 2,HCl longrightarrow SrCl2 + CO2 + H2O e BaCO3 + 2,HCl longrightarrow BaCl2 + CO2 + H2O
Em ambas, cada 1 mol de carbonato gera 1 mol de CO₂.

Passo 3

Calcula quantos mols de CO₂ saíram, usando nrm CO2 = 0,421;g44,01;g/mol approx 0,009568;mol :

Passo 4

Seja Mrm SrCO3 = 87,62 + 12,01 + 3times16,00 = 147,63;g/mol, a massa de SrCO₃ e Mrm BaCO3 = 137,33 + 12,01 + 3times16,00 = 197,34;g/mol a de BaCO₃.
Temos duas equações:
  1. .
  2. .
    Onde

Passo 5

Substitui m1147,63 + 1,60 - m1197,34 = 0,009568 na eq. 2:
m1!l(tfrac1147,63-tfrac1197,34r) = 0,009568 - 1,60197,34
Reorganizando:
m1 approx 0,855;g
Calculando cada parte dá

Passo 6

Por fim, o percentual de SrCO₃ na mistura é
%;SrCO3 = m11,60times100% approx 0,8551,60times100% approx 53,5%

Resposta

A mistura contém aproximadamente 53,5 % em massa de SrCO₃.

Exercícios relacionados