( 2,0 ) Duas amostras de soluções aquosas de NaOH , uma de volume 200 mL e concentração 0,15 molh e a outra de volume 300 mL e concentraçảo 0,40 mol / L, foram misturadas. Determine a concentração, em mol / L, da solução final.

Passo 1

O enunciado mistura duas soluções aquosas de NaOH: uma de volume 200,mL e concentração 0,15,mol/L, e outra de volume 300,mL e concentração 0,40,mol/L. O objetivo é determinar a concentração final após a mistura. Para isso, vamos usar a conservação do número de mols e a relação
C = nV.

Passo 2

Convertendo volumes para litros, temos
V1 = 200,mL = 0,200,L, V2 = 300,mL = 0,300,L
O número de mols de NaOH em cada solução é
n1 = C1 cdot V1 = 0,15 times 0,200 = 0,030,mol,
n2 = C2 cdot V2 = 0,40 times 0,300 = 0,120,mol

Passo 3

Somando os mols obtidos em cada solução, temos
ntotal = n1 + n2 = 0,030 + 0,120 = 0,150,mol

Passo 4

O volume total da mistura é
Vtotal = V1 + V2 = 0,200 + 0,300 = 0,500,L

Passo 5

Finalmente, a concentração da solução resultante é
Cfinal = ntotalVtotal = 0,1500,500 = 0,30,mol/L

Resposta

A concentração da solução final é 0,30,mol/L.

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