Durante a produção em uma empresa, um reator foi carregado com
de bicarbonato de sódio
, com pureza de
, e 40 L de solução HCl
. Após a reação, verificou-se um rendimento de 75 %. Calcule:
I. a massa de cloreto de sódio ( NaCl ) formada.
II. o volume de gás carbônico (
) produzido (
), sabendo que apenas
do gás pode ser recolhido.
a)
de NaCl e
de
b)
de NaCl e
de
c)
de NaCl e
de
d)
de NaCl e
de
e)
de NaCl e
de
I. a massa de cloreto de sódio ( NaCl ) formada.
II. o volume de gás carbônico (
b)
c)
d)
e)
Passo 1
O enunciado dá as massas e concentrações dos reagentes, informa a pureza do bicarbonato e o rendimento global da reação, e pede
) a massa de NaCl formada e
) o volume de C
coletado a
C e
atm, sabendo que só
% do gás é recuperado.
O conteúdo envolvido é estequiometria (reagente limitante e rendimento) e gás ideal (P RT).
O conteúdo envolvido é estequiometria (reagente limitante e rendimento) e gás ideal (P
Passo 2
Calcular moles de cada reagente e identificar o limitante.
Massa efetiva de NaHC :
Massa efetiva de NaHC
Moles de NaHC
:
Moles de HCl:
Como
, o reagente limitante é o HCl.
Passo 3
Calcular massa de NaCl considerando o rendimento de
%.
Estequiometricamente mol de HCl gera
mol de NaCl, logo o máximo é
Estequiometricamente
com rendimento de
%:
Massa de NaCl (
):
Passo 4
Calcular volume de C
coletado.
Estequiometricamente cada mol de HCl também gera mol de C
, então, com rendimento de
%:
Estequiometricamente cada mol de HCl também gera
Apenas
% é recolhido:
Pela lei dos gases ideais (
,
,
):
Resposta
b)
de NaCl e
de