Duzentas calorias são transferidas para um sistema fechado e trabalho n quantidade de 3,622 litros.atm é realizado pelo sistema. Calcule a variação da energia interna em joules relativa a esse processo, assumindo que as variações as outras energias são desprezíveis.

Passo 1

O enunciado informa que um sistema fechado recebe Q = 200 cal de calor e realiza trabalho W = 3,622 L·atm. Pede-se a variação da energia interna \Delta U, desprezando outras formas de energia. O conteúdo envolvido é a primeira lei da termodinâmica, que diz
\Delta U = Q - W.
Para aplicar, precisamos converter calorias em joules e litros·atm em joules.

Passo 2

Converter o calor de calorias para joules usando 1 cal = 4,184 J:
Q = 200 \times 4,184 = 836,8\\ \text{J}.

Passo 3

Converter o trabalho de litros·atm para joules usando 1 L·atm = 101,325 J:
W = 3,622 \times 101,325 = 366,995\\ \text{J}\approx 367,0\\ \text{J}.

Passo 4

Aplicar a primeira lei:
\Delta U = Q - W = 836,8\\ \text{J} - 366,995\\ \text{J} = 469,805\\ \text{J}\approx 469,8\\ \text{J}.

Resposta

\Delta U \approx 469,8\\ \text{J}.

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