Um eletrodo indicador de prata foi utilizado para determinar as concentrações de cloreto e iodeto presentes em uma amostra de água.
da amostra foram titulados com uma solução de nitrato de prata
.
A reação de titulação é a seguinte:
Os seguintes dados foram obtidos na titulação:
V titulante / mL
E / mV vs. Ag/AgCl ( KCl 3 M )
0,00
-274
17,40
-162
17,50
-153
17,60
-137
17,70
-98
17,80
5
17,90
69
18,00
86
42,00
180
42,10
190
42,20
202
42,30
220
42,40
271
42,50
281
42,60
287
42,70
291
Sabendo-se que o
para o AgCl é
e o
para Agl é
, calcule os volumes do ponto final pelo método analítico ou pelo método da regressão linear e as concentrações de cloreto e iodeto na amostra.
A reação de titulação é a seguinte:
Os seguintes dados foram obtidos na titulação:
V titulante / mL | E / mV vs. Ag/AgCl ( KCl 3 M ) |
0,00 | -274 |
17,40 | -162 |
17,50 | -153 |
17,60 | -137 |
17,70 | -98 |
17,80 | 5 |
17,90 | 69 |
18,00 | 86 |
42,00 | 180 |
42,10 | 190 |
42,20 | 202 |
42,30 | 220 |
42,40 | 271 |
42,50 | 281 |
42,60 | 287 |
42,70 | 291 |
Passo 1
O enunciado descreve a titulação de
de uma amostra contendo
e
com solução
de
. A reação é
onde
ou
. Como
, primeiro precipita
(primeiro ponto final) e depois
(segundo ponto final). Medimos o potencial
em função do volume de titulante
e vamos determinar os volumes dos pontos finais e, a partir deles, as concentrações de
e
.
Passo 2
Observamos duas regiões de salto abrupto de potencial nos dados:
– Primeiro salto entre e
.
– Segundo salto entre e
.
Para cada salto tomamos o potencial imediatamente antes ( ) e depois (
).
– Primeiro salto entre
– Segundo salto entre
Para cada salto tomamos o potencial imediatamente antes (
Passo 3
Aplicamos o método do ponto médio do salto: calculamos
e interpolamos linearmente
Passo 4
Primeiro ponto final (
):
Passo 5
Segundo ponto final (
):
O volume de titulante gasto entre os pontos finais é
Passo 6
Calculamos as mols e as concentrações na amostra de
:
Para :
Para
Para
:
Resposta
Volume 1:
;
Volume 2 (diferença): ;
Volume 2 (diferença):