O elétron de um átomo de hidrogênio se encontra no estado 6 f. Quais são os valores de n e l?

Passo 1

Beleza, temos um exercício sobre o átomo de hidrogênio e os estados dos elétrons. O enunciado diz que o elétron está no estado . Nosso objetivo é descobrir os valores de (número quântico principal) e (número quântico azimutal). Vamos precisar entender um pouco sobre os números quânticos e os tipos de orbitais.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o número quântico principal, . Esse número indica o nível de energia do elétron e pode assumir valores inteiros positivos: 1, 2, 3, e assim por diante. Quanto maior o , mais longe o elétron está do núcleo e maior sua energia.

Passo 3

Agora, o número quântico azimutal, , está relacionado à forma do orbital e ao subnível de energia. Para cada valor de , pode variar de 0 até . Cada valor de corresponde a um tipo específico de orbital:
  • : orbital
  • : orbital
  • : orbital
  • : orbital

Passo 4

No enunciado, o estado do elétron é . A letra indica que o número quântico azimutal é 3, conforme vimos no passo anterior.

Passo 5

Sabendo que o estado é , o número quântico principal é 6 (é o primeiro número no estado) e o número quântico azimutal é 3 (relacionado ao orbital ).

Resposta

Os valores são e .

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