O elétron de um átomo de hidrogênio se encontra no estado
. Quais são os valores de
e
?
Passo 1
Beleza, temos um exercício sobre o átomo de hidrogênio e os estados dos elétrons. O enunciado diz que o elétron está no estado
. Nosso objetivo é descobrir os valores de
(número quântico principal) e
(número quântico azimutal). Vamos precisar entender um pouco sobre os números quânticos e os tipos de orbitais.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o número quântico principal,
. Esse número indica o nível de energia do elétron e pode assumir valores inteiros positivos: 1, 2, 3, e assim por diante. Quanto maior o
, mais longe o elétron está do núcleo e maior sua energia.
Passo 3
Agora, o número quântico azimutal,
, está relacionado à forma do orbital e ao subnível de energia. Para cada valor de
,
pode variar de 0 até
. Cada valor de
corresponde a um tipo específico de orbital:
-
: orbital -
: orbital -
: orbital -
: orbital
Passo 4
No enunciado, o estado do elétron é
. A letra
indica que o número quântico azimutal
é 3, conforme vimos no passo anterior.
Passo 5
Sabendo que o estado é
, o número quântico principal
é 6 (é o primeiro número no estado) e o número quântico azimutal
é 3 (relacionado ao orbital
).
Resposta
Os valores são
e
.