Qual dos seguintes átomos não pode atuar como um átomo central em uma estrutura de Lewis? Explique sua resposta.
a) O
b) He
c) F
d) H
e) P

Passo 1

O enunciado pede para identificar qual átomo, entre O, He, F, H e P, não pode ocupar a posição de átomo central em uma estrutura de Lewis. O conteúdo aqui é estrutura de Lewis e seleção de átomo central, que envolve conhecer o número de elétrons de valência de cada átomo e sua capacidade de formar ligações múltiplas.

Passo 2

Em geral, o átomo central de uma molécula de Lewis é aquele que
– possui elétrons de valência suficientes para compartilhar com vários átomos vizinhos;
– não tem camada de valência já completa no estado livre;
– tende a ter eletronegatividade relativamente menor do que os átomos terminalmente ligados, para atrair menos fortemente os elétrons compartilhados.

Passo 3

Vamos listar o número de elétrons de valência de cada átomo e sua capacidade de formar ligações:
– Hidrogênio: \,1 elétron, pode formar somente uma ligação simples.
– Hélio: \,2 elétrons, mas sua camada 1s está completa e ele é um gás nobre inerte, não forma ligações em condições normais.
– Flúor: \,7 elétrons, forma apenas uma ligação simples (sempre terminal), pois completa seu octeto.
– Oxigênio: \,6 elétrons, pode formar duas ligações (por exemplo em \mathrm{OF_2}) e pode atuar como central.
– Fósforo: \,5 elétrons, frequentemente forma três, cinco ou até seis ligações (por exemplo \mathrm{PF_5}, \mathrm{PH_3}).

Passo 4

Comparando, o único átomo que não forma ligações em estruturas de Lewis é o hélio, pois sua camada de valência já está preenchida e ele não compartilha elétrons. Hidrogênio e flúor formam ligações (embora apenas uma), e oxigênio e fósforo têm elétrons disponíveis para serem centrais.

Resposta

b) He

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