Encontre a massa molar do éter dimetílico a
a partir dos seguintes dados:
P (torr)
91.74
188.98
277.3
452.8
639.3
760
0.232
0.489
0.733
1.25
1.87
2.3
P (torr) | 91.74 | 188.98 | 277.3 | 452.8 | 639.3 | 760 |
|
0.232 | 0.489 | 0.733 | 1.25 | 1.87 | 2.3 |
Passo 1
O enunciado fornece pressão e densidade do éter dimetílico a
e pede a massa molar. Vamos usar a lei dos gases ideais, que relaciona densidade
, pressão
, temperatura
e massa molar
.
Passo 2
A partir da lei dos gases ideais em forma de densidade, temos
onde
é a constante dos gases perfeitos e
a temperatura absoluta. Isolando
, obtemos
Passo 3
Convertendo as pressões de torr para atmosfera:
Para cada ponto, podemos calcular o coeficiente
e depois fazer uma média dos valores
obtidos nos pontos de menor pressão (mais próximos do comportamento ideal).
Passo 4
Cálculo dos primeiros três pontos (os de menor pressão):
A média é
Passo 5
Usando
na fórmula de
:
Resposta
A massa molar do éter dimetílico a
é aproximadamente
.