EncontreopH de uma solução preparada a partir de 2,53 g de ácido oxoacético,
de oxoacetato de potássio e 103 g de água.
Passo 1
O enunciado pede o pH de uma solução tampão obtida pela mistura de ácido oxoacético (forma molecular) e seu sal, oxoacetato de potássio, em água. Para resolver, reconhecer que se trata de um sistema ácido-base conjugado (um tampão) e que, nessa situação, usamos a equação de Henderson–Hasselbalch:
Passo 2
Para aplicar Henderson–Hasselbalch precisamos de:
- As concentrações molares do ácido oxoacético e do oxoacetato de potássio na solução (que calculamos a partir das massas e do volume aproximado da água).
- O valor de
do ácido oxoacético, que é o logaritmo negativo de sua constante de dissociação .
No enunciado não foi fornecido nenhum valor de
ou
para o ácido oxoacético. Sem esse dado termodinâmico fundamental, não é possível continuar o cálculo do pH.
Resposta
Não é possível determinar o pH pois falta o valor de
(ou
) do ácido oxoacético.