EncontreopH de uma solução preparada a partir de 2,53 g de ácido oxoacético, 5,13 \mathrm{~g} de oxoacetato de potássio e 103 g de água.

Passo 1

O enunciado pede o pH de uma solução tampão obtida pela mistura de ácido oxoacético (forma molecular) e seu sal, oxoacetato de potássio, em água. Para resolver, reconhecer que se trata de um sistema ácido-base conjugado (um tampão) e que, nessa situação, usamos a equação de Henderson–Hasselbalch:
\mathrm{pH} = pK_a + \log\frac{[\text{base}]}{[\text{ácido}]}\,.á

Passo 2

Para aplicar Henderson–Hasselbalch precisamos de:
  1. As concentrações molares do ácido oxoacético e do oxoacetato de potássio na solução (que calculamos a partir das massas e do volume aproximado da água).
  2. O valor de pK_a do ácido oxoacético, que é o logaritmo negativo de sua constante de dissociação K_a.
No enunciado não foi fornecido nenhum valor de K_a ou pK_a para o ácido oxoacético. Sem esse dado termodinâmico fundamental, não é possível continuar o cálculo do pH.

Resposta

Não é possível determinar o pH pois falta o valor de K_a (ou pK_a) do ácido oxoacético.

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