Qual é a energia do elétron no nível \mathrm{n}=2 no átomo de hidrogênio?

Passo 1

O enunciado pede a energia do elétron no nível quântico principal \mathrm{n}=2 do átomo de hidrogênio. O conteúdo que vamos usar é o modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio, que fornece as energias quantizadas dos níveis eletrônicos.

Passo 2

No modelo de Bohr, a energia total do elétron no nível \mathrm{n} é dada por
E_{n} = -\frac{13,6\,\mathrm{eV}}{n^{2}}.
Esse valor de -13,6\,\mathrm{eV} é a energia do estado fundamental n=1.

Passo 3

Para \mathrm{n}=2, basta substituir na fórmula:
E_{2} = -\frac{13,6\,\mathrm{eV}}{2^{2}} = -\frac{13,6\,\mathrm{eV}}{4} = -3,4\,\mathrm{eV}.

Resposta

-3,4\,\mathrm{eV}

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