1.5 A energia de ionização do H é 13,6 eV. Qual é a diferença de energia entre os níveis n=1 e n=6 ?

Passo 1

Beleza, pessoal! O enunciado diz que a energia de ionização do átomo de hidrogênio vale ,13,6,eV, ou seja, a energia necessária para levar o elétron do nível n=1 até o infinito. A gente quer a diferença de energia entre os níveis n=1 e n=6. Para isso, vamos usar a fórmula do modelo de Bohr para o nível n:
En = -,13,6 eVn^2

Passo 2

Calcular a energia do nível fundamental ( n=1):
E1 = -,13,6 eV1^2 = -,13,6 eV

Passo 3

Calcular a energia do nível n=6:
E6 = -,13,6 eV6^2 = -,13,636 eV approx -,0,378 eV

Passo 4

Agora a diferença de energia entre n=1 e n=6 é
De<a E = E6 - E1 = l(-,0,378r) - l(-,13,6r) eV = 13,222 eVapprox 13,22 eV

Resposta

A diferença de energia entre os níveis n=1 e n=6 é aproximadamente 13,22 eV.

Exercícios relacionados