Entalpia padrão das substâncias envolvidas na reação
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A reação ocorrida na queima de um palito de fósforo deve-se a uma substância chamada trissulfeto de tetrafósforo, que inflama na presença de oxigênio, e pode ser representada pela equação: 
A quantidade de calor
a) liberado; 367,4
b) liberado; 338,4
c) absorvido; 3384
d) absorvido; 3674
e) liberado; 3674
A quantidade de calor
a) liberado; 367,4
b) liberado; 338,4
c) absorvido; 3384
d) absorvido; 3674
e) liberado; 3674
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o problema está pedindo. Temos uma reação química de combustão envolvendo o trissulfeto de tetrafósforo (
Passo 2
A entalpia padrão de formação (
Passo 3
Vamos escrever a equação balanceada da reação de combustão:
Passo 4
Agora, calculamos a variação da entalpia da reação (
Passo 5
Substituindo os valores da tabela:
- Produtos:
- 
: 
- 
: 
 
- 
- Reagentes:
- 
: 
- 
: Como é um elemento na sua forma padrão, 
 
- 
Passo 6
Isso significa que por cada mol de 
Passo 7
Vamos calcular quantos mols de 
- P (fósforo): 
- S (enxofre): 
- Total: 
Passo 8
Agora, multiplicamos a entalpia por mol pelo número de mols:
Passo 9
O sinal negativo indica que o calor é liberado na reação, ou seja, a reação é exotérmica.
Resposta
A quantidade de calor liberado na reação de combustão de 22 g de 
