Quantos gramas de zinco há em 0,356 \mathrm{~mol} do metal? (Dado: massa molar Zn =65,39 \mathrm{~g} )

Passo 1

O enunciado pergunta quantos gramas de zinco existem em uma certa quantidade de mols do metal. Dados fornecidos:
\text{quantidade de matéria: } n = 0,356\\ \text{mol}é
\text{massa molar do zinco: } M_{\text{Zn}} = 65,39\\ \text{g·mol}^{-1}
O que precisamos encontrar é a massa do zinco correspondente a \,0,356\\ \text{mol}.

Passo 2

Conceito essencial (explicado devagar e com jeitinho): a massa de uma amostra é obtida multiplicando a quantidade de matéria (em mols) pela massa molar da substância. A definição e a fórmula:
\text{massa } m = n \cdot M
onde
n=\text{quantidade de matéria (em mol)}, \quad M=\text{massa molar (em g·mol}^{-1}\text{)}, \quad m=\text{massa (em g)}.é
Isso funciona porque a massa molar dá quantos gramas existem em exatamente \,1\\ \text{mol}. Se temos uma fração de mol, multiplicamos para achar a massa proporcional.

Passo 3

Aplicamos a fórmula com os números do enunciado. Substituindo:
m = n \cdot M = 0,356 \cdot 65,39\\ \text{g}.

Passo 4

Vamos calcular passo a passo sem pular contas. Faço a multiplicação decompondo 65,39 em parcelas ou usando a ideia de multiplicar por 356/1000:
0,356 = \frac{356}{1000},
então
m = 65,39 \cdot \frac{356}{1000} = \frac{65,39 \cdot 356}{1000}.
Calculo 65,39\cdot 356 decompondo 356 = 300 + 50 + 6:
65,39\cdot 300 = 19\,617,0
65,39\cdot 50 = 3\,269,5
65,39\cdot 6 = 392,34
Somando:
65,39\cdot 356 = 19\,617,0 + 3\,269,5 + 392,34 = 23\,278,84.
Agora divido por 1000:
m = \frac{23\,278,84}{1000} = 23,27884\\ \text{g}.

Passo 5

Verificação de algarismos significativos (para responder como numa prova): o valor de n=0,356 tem 3 algarismos significativos; M_{\text{Zn}}=65,39 tem 4. O resultado final deve ser dado com 3 algarismos significativos (o menor número de algarismos significativos entre os dados). Arredondando 23,27884 para 3 algarismos significativos obtemos 23,3\\ \text{g}.

Resposta

23,3\\ \mathrm{g}

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