- A equação abaixo representa uma reação redox. Faça o balanceamento desta equação apresentando as etapas envolvidas, e forneça as informações solicitadas.
de elétrons transferidos (por molécula)
Agente redutor:
Agente oxidante:
|
|||
Agente redutor: | |||
Agente oxidante: |
Passo 1
O enunciado pede para balancear por oxirredução a reação
Identificamos que o ferro não muda seu número de oxidação (
), então a parte redox envolve apenas o
(de
) e o
(de
). Vamos usar o método das semi-reações em meio básico.
Passo 2
Escrevemos as semi-reações para o par iodeto/iodo e iodato/iodo no meio básico.
Oxidação (iodeto
iodo):
Redução (iodato
iodeto) em meio básico:
Passo 3
Equalizamos o número de elétrons trocados multiplicando a semi-reação de oxidação por
:
Agora somamos as duas semi-reações, cancelando os
:
Simplificando o
em excesso (
iodetos consumidos):
Passo 4
Voltando ao molecular, agrupamos íons potássio e hidróxido:
Para precipitar
e formar
usamos a reação espectadora:
Passo 5
Somando as duas reações e cancelando
de cada lado (dos
sobram
, mas como não há na equação final, multiplicamos tudo por
para evitar frações e as
restantes se incorporam à estequiometria global):
Reação global final:
Resposta
Equação balanceada:
Agente redutor:
.
Nº de elétrons transferidos: .
Nº de elétrons transferidos:
Agente oxidante:
.
Nº de elétrons transferidos: .
Nº de elétrons transferidos: