- A equação abaixo representa uma reação redox. Faça o balanceamento desta equação apresentando as etapas envolvidas.
Passo 1
O enunciado pede o balanceamento da reação redox
Usaremos o método de números de oxidação (disproporcionamento do bromo) para encontrar as proporções.
Passo 2
Determinar os estados de oxidação:
Em
,
está em
.
Em
,
está em
.
Em
,
está em
.
O carbono em
e em
permanece em
, sendo, portanto, espectador.
Logo, há duas meias-reações de bromo:
oxidação:
redução:
Logo, há duas meias-reações de bromo:
oxidação:
redução:
Passo 3
Calcular o número de elétrons envolvidos em cada meia-reação (por mol de
):
– Na oxidação, cada átomo de Br passa de a
, perdendo
; por
(
átomos),
perdidos.
– Na redução, cada átomo de Br passa de a
, ganhando
; por
,
ganhos.
Para que o total de elétrons perdidos iguale o total de ganhos, se for o número de mols de
oxidado e
o número reduzido, vale
– Na oxidação, cada átomo de Br passa de
– Na redução, cada átomo de Br passa de
Para que o total de elétrons perdidos iguale o total de ganhos, se
Tomando
, temos
:
mol de
se oxida e
mols se reduzem.
Passo 4
Traduzir em produtos de bromo e ajustar sódios e carbonos:
– Oxidação de mol de
gera
mol de
mol de
.
– Redução de mol de
gera
mol de
mol de
.
Logo, preliminarmente:
– Oxidação de
– Redução de
Logo, preliminarmente:
Balanceando
:
, logo
. E como cada
produz
, temos
.
Passo 5
Escrevendo a equação completa e simplificando coeficientes pelo maior divisor comum (
):