Escreva a configuração eletrônica típica do estado fundamental de um elemento dos grupos da tabela periódica abaixo: (
)
Grupo 2
Grupo 2
Passo 1
Beleza, o enunciado quer que a gente escreva a configuração eletrônica do estado fundamental de um elemento do Grupo 2 da tabela periódica. Aqui o conteúdo é Química Inorgânica, mais precisamente “configuração eletrônica” usando o princípio de Aufbau, a regra de Hund e o princípio de exclusão de Pauli. Vamos precisar saber:
- Qual elemento do Grupo 2 escolhemos (cada grupo 2 tem configuração geral
). - O número atômico
desse elemento. - A ordem de preenchimento dos orbitais: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p…
Passo 2
Primeiro, escolhemos um elemento do Grupo 2. Vou pegar o Magnésio (Mg), que é bem comum:
- Mg está no período 3, grupo 2.
- O número atômico é
.
Isso significa que o Mg tem 12 elétrons para distribuir nos orbitais.
Passo 3
Agora, aplicamos o princípio de Aufbau (“constrói” os elétrons nos orbitais de menor para maior energia), lembrando da capacidade de cada orbital:
- Orbital s comporta até 2 elétrons.
- Orbital p até 6 elétrons.
- Orbital d até 10, e assim por diante.
Preenchendo em ordem:
- 1s: cabe 2 → agora usamos
dos . - 2s: cabe 2 → agora usamos mais
, total de . - 2p: cabe 6 → agora usamos mais
, total de . - 3s: cabe 2 → usamos os últimos
, total de .
Não sobra mais elétron, e terminamos no orbital 3s, que completa
como esperado para o Grupo 2.
Resposta
A configuração eletrônica do Magnésio (Mg,
) no estado fundamental é: