Escreva a configuração eletrônica típica do estado fundamental de um elemento dos grupos da tabela periódica abaixo: ( 2 , 0 p t s )
Grupo 2

Passo 1

Beleza, o enunciado quer que a gente escreva a configuração eletrônica do estado fundamental de um elemento do Grupo 2 da tabela periódica. Aqui o conteúdo é Química Inorgânica, mais precisamente “configuração eletrônica” usando o princípio de Aufbau, a regra de Hund e o princípio de exclusão de Pauli. Vamos precisar saber:
  • Qual elemento do Grupo 2 escolhemos (cada grupo 2 tem configuração geral ns^2).
  • O número atômico desse elemento.
  • A ordem de preenchimento dos orbitais: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p…

Passo 2

Primeiro, escolhemos um elemento do Grupo 2. Vou pegar o Magnésio (Mg), que é bem comum:
  • Mg está no período 3, grupo 2.
  • O número atômico é .
    Isso significa que o Mg tem 12 elétrons para distribuir nos orbitais.

Passo 3

Agora, aplicamos o princípio de Aufbau (“constrói” os elétrons nos orbitais de menor para maior energia), lembrando da capacidade de cada orbital:
  • Orbital s comporta até 2 elétrons.
  • Orbital p até 6 elétrons.
  • Orbital d até 10, e assim por diante.
Preenchendo em ordem:
  1. 1s: cabe 2 → agora usamos ns^2 dos .
  2. 2s: cabe 2 → agora usamos mais , total de .
  3. 2p: cabe 6 → agora usamos mais , total de .
  4. 3s: cabe 2 → usamos os últimos , total de .
Não sobra mais elétron, e terminamos no orbital 3s, que completa como esperado para o Grupo 2.

Resposta

A configuração eletrônica do Magnésio (Mg, 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2 ) no estado fundamental é:

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