Escreva a equação líquida balanceada para a seguinte reaçăo:
Coeficientes:
Passo 1
Estamos diante de uma reação redox em meio ácido, onde o ânion dicromato
é reduzido a
e o cátion
é oxidado ao íon uranila
. Para balancear em meio ácido, vamos usar o método das semi‐reações, ajustando primeiro átomos de oxigênio e hidrogênio com
e
, depois cargas com elétrons.
Passo 2
Escrevemos as semi‐reações não balanceadas:
Redução do dicromato:
Redução do dicromato:
Oxidação do urânio:
Passo 3
Balanceamos cada semi‐reação em três etapas: átomos de O, átomos de H e carga.
Redução
- O oxigênio: há 7 O em
, então adicionamos 7 no produto? Não: em meio ácido, adicionamos água onde faltar O. Aqui vamos colocar 7 no produto ou reagente? Como os 7 O estão no reagente, compensamos colocando 7 no produto. - O hidrogênio: 7
traz 14 H, então adicionamos 14 no reagente. - Carga: lado reagente tem carga
(do dicromato) mais (dos prótons) = . No produto temos 2 íons juntos (pois são 2 Cr) dando . Para igualar, faltam 8 elétrons no reagente. Logo:
Oxidação
- O oxigênio: produto tem 2 O, então adicionamos 2
no reagente. - O hidrogênio: esses 2
trazem 4 H no reagente, então colocamos 4 no produto. - Carga: reagente tem
(do U) e neutro do . No produto: (do UO ) mais (dos prótons) = . Para aumentar a carga do reagente de para , faltam 2 elétrons no produto. Logo:
Passo 4
Igualamos o número de elétrons trocados: a redução consome 8
e a oxidação produz 2
; multiplicamos a semi‐reação de oxidação por 4:
ficando
Passo 5
Somamos as duas semi‐reações ajustadas, cancelando
,
e
que apareçam em ambos os lados:
Cancelando
,
de cada lado e simplificando
com
(sobram 2
no produto), obtemos: