Uma solução contém
de glicerina
em
de água e apresenta densidade igual a
. Calcule a concentração molar e a concentração molal desta solução.
Passo 1
O enunciado nos dá uma massa de glicerina
de
,g dissolvida em
,g de água, e a densidade da solução é
,
³. Pede-se a concentração molar (molaridade) e a concentração molal (molalidade). Para isso, vamos precisar calcular a massa molar da glicerina, o número de mols de soluto, a molalidade usando a massa de solvente e a molaridade usando o volume da solução obtido a partir da densidade.
Passo 2
Calcular a massa molar da glicerina e o número de mols:
Passo 3
Calcular a molalidade
, que é o número de mols de soluto por quilograma de solvente:
Passo 4
Calcular o volume da solução a partir da densidade. A massa total da solução é
Com
,
³, o volume em mililitros é
Passo 5
Calcular a molaridade
, que é o número de mols de soluto por litro de solução:
Resposta
A molalidade da solução é
,mo
¹ e a molaridade é
,mol·
¹.