Escreva as equações das semirreações de oxidação e redução e a equação iônica total para as reações:
ferro (III) + iodeto
ferro (III) + iodeto
Passo 1
Beleza, então a gente tem um exercício de química sobre reações de oxidação e redução, também conhecidas como reações redox. A pergunta pede para escrever as semirreações de oxidação e redução e, depois, a equação iônica total para a reação entre ferro (III) e iodeto. Para resolver isso, vamos precisar entender como identificar o que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido, além de equilibrar as semirreações.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as espécies químicas envolvidas e seus estados de oxidação. Temos ferro (III), que é representado como $ Fe^{3+} $, e iodeto, que é $ I^- $.
Passo 3
Agora, vamos ver como esses íons vão reagir. Geralmente, o iodeto ($ I^-
I_2
Fe^{3+}
Fe^{2+} $).
Passo 4
Vamos escrever a semirreação de oxidação. Aqui, o iodeto perde elétrons:
Isso mostra que duas moléculas de iodeto perdem dois elétrons para formar iodo molecular.
Passo 5
Agora, a semirreação de redução. O ferro (III) ganha elétrons para se tornar ferro (II):
Aqui, um íon de ferro (III) ganha um elétron para se transformar em ferro (II).
Passo 6
Precisamos equilibrar os elétrons nas duas semirreações para garantir que o número de elétrons perdidos na oxidação seja igual ao número de elétrons ganhos na redução. Na semirreação de oxidação, temos 2 elétrons sendo perdidos, então multiplicamos a semirreação de redução por 2:
Passo 7
Agora, somamos as duas semirreações para obter a equação iônica total:
Resposta
As semirreações são:
Oxidação:
Redução:
A equação iônica total é: