Escreva as equações das semirreações de oxidação e redução e a equação iônica total para as reações:
ferro (III) + iodeto

Passo 1

Beleza, então a gente tem um exercício de química sobre reações de oxidação e redução, também conhecidas como reações redox. A pergunta pede para escrever as semirreações de oxidação e redução e, depois, a equação iônica total para a reação entre ferro (III) e iodeto. Para resolver isso, vamos precisar entender como identificar o que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido, além de equilibrar as semirreações.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as espécies químicas envolvidas e seus estados de oxidação. Temos ferro (III), que é representado como $ Fe^{3+} $, e iodeto, que é $ I^- $.

Passo 3

Agora, vamos ver como esses íons vão reagir. Geralmente, o iodeto ($ I^- I^- I_2 I2 Fe^{3+} Fe^3+ Fe^{2+} $).

Passo 4

Vamos escrever a semirreação de oxidação. Aqui, o iodeto perde elétrons:
2 I^- I2 + 2 e^-
Isso mostra que duas moléculas de iodeto perdem dois elétrons para formar iodo molecular.

Passo 5

Agora, a semirreação de redução. O ferro (III) ganha elétrons para se tornar ferro (II):
Fe^3+ + e^- Fe^2+
Aqui, um íon de ferro (III) ganha um elétron para se transformar em ferro (II).

Passo 6

Precisamos equilibrar os elétrons nas duas semirreações para garantir que o número de elétrons perdidos na oxidação seja igual ao número de elétrons ganhos na redução. Na semirreação de oxidação, temos 2 elétrons sendo perdidos, então multiplicamos a semirreação de redução por 2:
2 Fe^3+ + 2 e^- 2 Fe^2+

Passo 7

Agora, somamos as duas semirreações para obter a equação iônica total:
2 I^- + 2 Fe^3+ I2 + 2 Fe^2+

Resposta

As semirreações são:
Oxidação:
2 I^- I2 + 2 e^-
Redução:
Fe^3+ + e^- Fe^2+
A equação iônica total é:
2 I^- + 2 Fe^3+ I2 + 2 Fe^2+

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